碱滴酸用什么指示剂 碱滴酸用什么指示剂,颜色如何变化?

强酸滴定强碱可以用甲基红指示剂，强碱滴定强酸可以用酚酞指示剂。强酸滴弱碱用甲基橙（黄变橙）或酚酞（红变无色）。强碱滴弱酸用酚酞无色变粉红，注意变色范围是8.2（粉红）~10（红）。用酸作滴定剂可以测定碱。

文章目录：

1. 弱酸强碱滴定时应选用什么指示剂
2. 酸碱中和滴定时:碱滴定酸用甲基橙做指示剂颜色变化情况?
3. 强碱滴定弱酸用什么指示剂
4. 关于酸碱滴定中选用的指示剂

一、弱酸强碱滴定时应选用什么指示剂

强酸滴定强碱可以用甲基红指示剂,强碱滴定强酸可以用酚酞指示剂。

强酸滴弱碱用甲基橙（黄变橙）或酚酞（红变无色）

强碱滴弱酸用酚酞无色变粉红，注意变色范围是8.2（粉红）~10（红）

NaOH滴定HAc的滴定产物NaAc是强碱弱酸盐，显碱性，所以应该选在碱性范围变色的指示剂。

甲基橙的变色范围是pH值为3.1-4.4；尺悉甲基红变色范围4.4-6.2；酚酞的变色范围是pH值为8-10；石蕊的变色范围是pH值为5-8。

如果是强酸滴定弱碱（如：盐酸滴定乙酸钠），终点产物呈弱酸性，应选用甲基橙（PH变色范围3.2—4.4）或甲基红（PH变让升色范围4.4—6.2）指示剂。如果是强碱滴定弱酸（如：氢氧化钠滴定乙酸），终点产物呈弱碱性，应选用酚酞（PH变色范围8—10）指示剂。

扩展资料：

当滴入NaOH液20.02ml（化学计量点后0.1%）时，则pOH=4.30 pH=9.70

（1）滴定突跃范围较小，pH值范在7.75～9.70之间。

（2）计量点的pH值不是7而是8.72，计量点落在碱性范围内。这是因坦困老为滴定产物醋酸钠为强碱弱酸盐。水解后显碱性。

（3）本滴定宜选择在碱性范围内变色的指示剂，如酚酞或百里酚酞等。

（4）影响突跃范围的因素

参考资料来源：百度百科-强碱滴定弱酸

二、酸碱中和滴定时:碱滴定酸用甲基橙做指示剂颜色变化情况?

碱滴定酸最好用酚酞。

甲基橙指示剂的变搜陆色范围3.1(红、酸)-4.4(黄、碱)，当碱滴酸的时候，颜色由红变黄，终点颜色判定非常不明显，不容易控制，所以不用它！反之酚酞是无色变红色，颜色非常好判定，虚渣就选择了酚酞。

甲基橙适合用做生成强酸世誉顷弱碱盐中和的滴定

酚酞则适合做强碱弱酸盐指示剂

碱滴定酸用甲基橙做指示剂颜色变化情况：

由红色蠢乎变为橙色最后变为黄色，且30秒内不变色。

建议：碱滴定酸最好用酚酞。

理由：当碱滴酸的时候，甲基橙指示剂颜色由红变黄，终点颜色判定非常不明显，不容易控制。而酚酞是无色变红色，颜色非常好判定。

酸碱中和滴定，是用已知物质量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。实验用中甲基橙、甲基红、酚酞等做酸碱指示剂来判断是否完全中和。酸带基悉碱中和滴定是最基本的分析化学实验，也是普通高中化学的必修课程。

扩展资料：

酸碱指示剂是有机弱酸或有机弱碱。它们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。在不同pH的溶液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。例如，石蕊是一种有机弱酸，它是由各种地衣制得的一种蓝色色素。

如果在酸性溶液中，由于c（H+）增大，根据平衡移动原理可知，平衡将向逆反应方向移动，使c（HIn）增大，因此主要呈现红色（酸色）。如果在碱性溶液中，由于c（锋唤OH-）增大，OH-与HIn电离生成的H+结合生成更难电离的H₂O：

使石蕊的电离平衡向正反应方向移动，于是c（In-）增大，因此主要呈现蓝色（碱色）。如果c（HIn）和c（In-）相等，则呈现紫色。

指示剂的颜色变化都是在一定的pH范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。各种指示剂的变色范围是由实验测得的。

注意：强酸滴定弱碱时用甲基橙做指示剂；强碱滴定弱酸时用酚酞。其他情况可用紫色石蕊试剂。

参考资料来源：搜狗百科——酸碱中和滴定

三、强碱滴定弱酸用什么指示剂

强酸滴定强碱可以用甲型旁咐基红指示剂，强碱滴定强酸可以用酚酞指示剂。

强酸滴弱碱用甲基橙（黄启备变橙）或酚酞（红变无色）。

强碱滴弱酸用酚酞无色变粉红，注意变色范围是8.2（粉红）~10（红）。

NaOH滴定HAc的滴定产物NaAc是强碱弱酸盐，显碱性，所以应该选在碱性范围变色的指示剂。

甲基橙的变色范围是pH值为3.1-4.4；甲基红变色范围4.4-6.2；酚酞的变卜纯色范围是pH值为8-10；石蕊的变色范围是pH值为5-8。

四、关于酸碱滴定中选用的指示剂

常见酸碱

指示剂

的变色范围

石蕊

红—蓝

PH5.0~8.0

甲基橙

红—黄

PH3.1~4.4

酚酞

无—红

PH8.0~10.0

比如闭闹(1)

酚酞

：酸滴定碱时：颜色由红刚好褪色碱滴定酸时：亮态缓颜色由无色到浅红色

(2)

甲基橙

：酸滴定碱时：颜色由黄到橙色碱滴定酸时：颜色由红到橙色一般不选用石蕊

酸碱中和滴定

指示剂的选择为了减小

方法误差

，使

滴定终点

和

等当点

重合，需要选择适当的指示剂。强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。强碱与

弱酸

相互滴定时，应选用酚酞。强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂。注意，中和滴定不能用石蕊作指示剂。原因是石蕊的变色范围(pH5.0～8.0)太宽，到达滴定终点时

颜色变化

不明显，不易观察。

酸碱中和滴定指示剂的选择之三常用的指示剂多是弱酸或弱碱，如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。指示剂的分子和离子具有不同的颜色，酸或碱溶液能影响指示剂的

电离平衡

，因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色。中和滴定时选择指示剂应考虑以下几个方面：

(1)指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在等当点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。

(2)溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，敬模达到等当点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到等当点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞

（3)强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞)，对前者应选择酸性变色指示剂(甲基橙)。

(4)为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，温度不宜过高，强酸或强碱的浓度不宜过大。

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